题目内容
【题目】物质A-J间的转化关系如图所示,A、C为金属氧化物,其中A 为红棕色粉末,B、D是生活中常见金属单质,F、J是难溶于水的白色化合物,G、J受热后容易分解。
(1)A 的化学式是________________;
(2)I→J 反应的离子方程式是_______________________________;
(3)F转化为G的过程中观察到的现象是__________________________,反应的化学方程式是___________________________;
(4)检验E 中主要阳离子的方法________________________________;
【答案】 Fe2O3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 先向溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变红色
【解析】试题分析:本题考查无机推断。A、C为金属氧化物,A为红棕色粉末,B、D是生活中常见金属单质,结合A+B→C+D的反应条件(高温),A为Fe2O3、B为Al、C为Al2O3、D为Fe;J是难溶于水的白色化合物,则C与NaOH溶液反应生成的I为NaAlO2,J为Al(OH)3;F是难溶于水的白色化合物,则D与盐酸反应生成的E为FeCl2,F为Fe(OH)2;F与空气作用生成的G为Fe(OH)3。
(1)A的化学式是Fe2O3。
(2)I→J为向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和NaHCO3,反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
(3)F转化为G为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3,可以观察到的现象是:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色。反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(4)E为FeCl2,检验Fe2+的方法是:先向溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变红色。