题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
B.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NA
C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D.标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
A．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子水解可使溶液中的阴离子数目增大，但未给出溶液体积，无法计算物质的量，则阴离子数无法计算，故A错误；
B．甲醇的结构简式为CH3OH，一个甲醇分子中含有5个共价键，氢原子数为0.4NA的甲醇分子的物质的量为0.1mol，含有的共价键数为0.1×5×NA=0.5NA，故B错误；
C．S6和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为
=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故C正确；
D．标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，与氢氧化钠溶液发生歧化反应，Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，转移的电子的物质的量为0.1mol，转移的电子总数为0.1NA，故D错误；
答案选C。
【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：
a | ||||||||
b | c | d | e | |||||
f | g | h | i |
(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。
(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为__________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
