题目内容
下列变化规律中，不正确的是
A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H－的半径由小到大
D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强
D
解析试题分析：A、金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，因此金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低，A正确；B、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强，B正确；C、核外电子层数越多微粒半径越大，核外电子排布相同的条件下原子序数越大，微粒半径越小，所以H+、Li+、H－的半径由小到大，C正确；D、非金属性越强形成的共价键越强，因此物质SiO2、SiC、Si中共价键由强到弱，D不正确，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用
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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
| A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
| D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．R的原子半径比Z的大 |
| B．R的氢化物的热稳定性比W的强 |
| C．X与Y形成的化合物只有一种 |
| D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的 |
元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
| A．3n-12 | B．3n-6 | C．3n-4 | D．2n-4 |
对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
| A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 |
| B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 |
| C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 |
| D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 |
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
| A．75.77%表示35Cl的质量分数 |
| B．24.23%表示35Cl的丰度 |
| C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 |
| D．36.966表示37Cl的质量数 |
.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
与
的说法正确的是
| A．与互为同位素 |
| B．与的质量数相同 |
| C．与是同一种核素 |
| D．与的核外电子数和中子数均为62 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X |
| C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z |
| D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 |