题目内容
室温下，单质A、B、C分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：
（1）实验室制取B的化学方程式是
（2）区别D和F中阳离子的方法是
（3）写出G→H的化学方程式
（4）上面流程图中属于氧化还原反应的反应数目
（1）实验室制取B的化学方程式是
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
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（2）区别D和F中阳离子的方法是
取D、F少量溶液于试管中，分别加入KSCN溶液，溶液变血红色，证明是三价铁离子；
取D、F少量溶液于试管中，分别加入KSCN溶液，溶液变血红色，证明是三价铁离子；
．（3）写出G→H的化学方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（4）上面流程图中属于氧化还原反应的反应数目
4
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条．分析：由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，根据对应物质的性质解答该题．
解答：解：由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，
（1）实验室制取B为Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）D中阳离子为Fe3+，F中阳离子为Fe2+，区别离子的方法是：溶液的颜色，三价铁离子溶液为黄色溶液，亚铁离子溶液为浅绿色溶液；或利用硫氰酸钾溶液遇到三价铁离子会生成血红色硫氰酸铁溶液，故答案为：取D、F少量溶液于试管中，分别加入KSCN溶液，溶液变血红色，证明是三价铁离子；
（3）G→H为Fe（OH）2和O2反应生成Fe（OH）3的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）B+F→D的反应为Cl2和FeCl2生成FeCl3的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）依据判断出的物质和转化关系分析，元素化合价变化的为氧化还原反应，A+B=D，B+C=E，E+A=F，B+F=D都是氧化还原反应，故答案为：4；
（1）实验室制取B为Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl
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故答案为：MnO2+4HCl
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（2）D中阳离子为Fe3+，F中阳离子为Fe2+，区别离子的方法是：溶液的颜色，三价铁离子溶液为黄色溶液，亚铁离子溶液为浅绿色溶液；或利用硫氰酸钾溶液遇到三价铁离子会生成血红色硫氰酸铁溶液，故答案为：取D、F少量溶液于试管中，分别加入KSCN溶液，溶液变血红色，证明是三价铁离子；
（3）G→H为Fe（OH）2和O2反应生成Fe（OH）3的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）B+F→D的反应为Cl2和FeCl2生成FeCl3的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）依据判断出的物质和转化关系分析，元素化合价变化的为氧化还原反应，A+B=D，B+C=E，E+A=F，B+F=D都是氧化还原反应，故答案为：4；
点评：本题考查无机物的推断，主要考查了铁及其化合物性质的应用，题目难度中等，本题注意推断Fe为解答该题的关键，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
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