题目内容

已知 X、Y、Z、R、W均为短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15； X与 Z可形成XZ2分子， Y与 R形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g·L-1，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. W与Z只能形成阴、阳离子数之比为 1：2 的化合物

B. 原子半径大小顺序： W﹥Z﹥Y﹥X

C. X 能形成多种单质，且均为原子晶体

D. X、Y、Z均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强

练习册系列答案
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向含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：

离子

Mg2＋

Al3＋

物质

Al(OH)3[来

开始沉淀时的pH

8.93

3.56

开始溶解时的pH

8.04

完全沉淀时的pH

10.92

4.89

完全溶解时的pH

12.04

列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是

下列说法错误的有

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

下图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答：

（1）写出盛放有铜片的仪器名称____________。

（2）检查装置气密性的操作为____________。

（3）下列有关该实验的说法中正确的是____________。

A．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染

B．实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色

C．含 0.08 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO2

D．在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO2具有漂白性。

用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 44g CO2 含有的原子数目为 NA

B. 1L1 mol·Lˉ1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA

C. 足量的 MnO2 与 100ml12 mol·L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA

D. 常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA

下列有关说法正确的是

A. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因发生变性而沉淀析出

B. 溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应

C. 进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D. 水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐

2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑的反应类型是

A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg?L－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

(1)实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

(2)实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

(3)实验用品和试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：浓度为7.50×10－3mol?L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

(4)实验过程：

①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有__________。用标准液润洗的仪器是________。

②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是__________。

(5)数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是______mg·L－1。

(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

(7)从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________（填序号）

A.可能是 B.一定是 C.不是

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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