题目内容

现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的质量为
A．B．C．D．
A

试题分析：由题意知有关反应为：①Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O ②Fe + Fe2（SO4）3= 3FeSO4；③Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑，  所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则溶液中没有Fe3+，所得溶液为FeSO4溶液。 在标准状况下收集到VL H2，其物质的量是V/22.4mol，由反应③知与稀硫酸反应的铁为V/22.4mol质量为2.5Vg。由反应①、②知其余的铁与Fe2O3的物质的量之比是1：1。设Fe2O3、Fe的物质的量为x 160x+56x=m—2.5V解得x=（m—2.5V）/216(mol)，Fe2O3的质量为
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是（   ）
A．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来。
C．决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和气体分子的直径大小。
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔。
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与       mL H2O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为          。
（3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）
将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为
A．8.48克B．7.48克C．5.72克D．5.22克
如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）
A．NH3B．HClC．SO2D．NO2（假设不含N2O4）
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA
下列说法正确的是（  ）
A．某液体的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的密度一定比水大
B．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质的扩散，两支试管中溶液的物质的量的浓度之比为3：2
C．将90%硫酸溶液和10%硫酸溶液等体积混合，其质量分数小于50%
D．c mol/L的KCl溶液的密度为d g/mL，则此KCl溶液的质量分数为×100%
1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是(     )
A．mol—1B．mol—1C．14xmol—1D．28xmol—1
在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，则c（NO3-）为
A．0.15 mol/LB．0.20 mol/L
C．0.25 mol/LD．0.40 mol/L

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