题目内容
下列化学过程及其表述正确的是 （ ）
| A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O |
| B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存 |
| C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol |
| D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O |
C
试题分析：
本题考查的是有隐含条件的离子共存及与量有关的离子方程式书写。A.要使得溶液显中性，那么
H+与OH-的量必须1:1。1molNaHSO4电离出1molH+，1molBa(OH)2电离出2molOH-，所以n(NaHSO4):n[Ba(OH)2]=2:1。所以离子方程式应为：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O。B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1，说明该溶液是促进了水的电离。水中c(H+)=10-7mol·L-1，所以该溶液中必含有弱碱阳离子（Fe3+、Cu2+ 、Al3+等）或弱酸根离子（CO32-，CH3COO-等），如果溶液中存在Fe3+，Cu2+的话，那么显然与SO32-不能大量共存。D．KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化，酸性条件下KMnO4溶液会与浓盐酸发生反应，也不能用浓HNO3酸化（因浓HNO3本身具有强氧化性）。C．Al3++2SO42-+ 2Ba2+＋4OH-= 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，沉淀总物质的量为2mol，质量为466g。Al3++
SO42-+Ba2+＋3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓，这种情况下，沉淀总物质的量为2.5mol，总质量为427.5g。所以C正确。
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