Question

【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、硫化氢是弱酸，pH=5的硫化氢溶液中，c(H+)=1×10—5 mol·L—1，而c(HS－)<×10—5 mol·L—1，A错误；B、氨水是弱碱溶液，存在电离平衡，且溶液越稀越易电离，所以稀释10倍后，则a<b+1，B错误；C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在的离子的种类不变，根据电荷守恒，则有c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(HC2O4－) +2c(C2O42-)，C错误；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸大于次氯酸，则醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠，碳酸氢钠小于次氯酸钠，所以醋酸钠溶液的浓度最大，则钠离子的浓度的大小关系是①＞②>③，故D正确。