题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B. 常温常压下,1.8g H2O含有的电子总数为NA
C. 标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D. 常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A、氯气与水的反应是可逆反应,因此标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,选项A错误;B、1.8g的H2O物质的量= =0.1mol,1个水分子含10个电子,0.1mol水分子中含有的电子数为NA,选项B正确;C、标准状况下CH3CH2OH为液态,无法计算,11.2LCH3CH2OH的物质的量远大于0.5mol,选项C错误;D、常温常压下,2.24L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol,含有的碳原子数目小于0.1 NA,选项D错误。答案选B。
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【题目】某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O.已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ni(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
(1)操作a应选用下列哪种方法或装置:_____
A. B.
C.
D.
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________
(3)“酸浸”时所加入的酸是________(填化学式).
(4)加入H2O2时发生反应的离子方程式为________
(5)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是________
(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O),其原因可能是____(写出一点即可).
(7)NiSO47H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为________.
【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子价层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空:
(1)A元素在元素周期表中的位置______,B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是___________,C元素和F元素的电负性比较,较小的是_____________。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____________,B元素所形成的单质分子中键与π数目之比为_________。
(3)G元素的低价阳离子的结构示意图是_________________,F元素原子的价电子排布图是__________,H元素的基态原子核外电子排布式是________________________________________。
(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_____________________________;与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性,该两性物质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________。