题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B. 常温常压下，1.8g H2O含有的电子总数为NA
C. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A、氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，选项A错误；B、1.8g的H2O物质的量= 
=0.1mol，1个水分子含10个电子，0.1mol水分子中含有的电子数为NA，选项B正确；C、标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算，11.2LCH3CH2OH的物质的量远大于0.5mol，选项C错误；D、常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，含有的碳原子数目小于0.1 NA，选项D错误。答案选B。
【题目】某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）操作a应选用下列哪种方法或装置：_____
A.
B.
C.
D.
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________
（3）“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）．
（4）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________
（5）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是____（写出一点即可）．
（7）NiSO47H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为________．
【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子价层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是___________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是_____________。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____________，B元素所形成的单质分子中
键与π数目之比为_________。
（3）G元素的低价阳离子的结构示意图是_________________，F元素原子的价电子排布图是__________，H元素的基态原子核外电子排布式是________________________________________。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_____________________________;与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，该两性物质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________。