25 ℃时.用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX.HY.HZ.滴定曲线如图所示.下列说法正确的是:A．在相同温度下.同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线.可得Ka(HY)＝1×10-5C．将上述HX.HY溶液等体积混合后.用NaOH溶液滴定至H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝1×10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

练习册系列答案

相关题目

阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是

①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子

②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023

③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol

④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子

A．①③④⑥⑧ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑤⑦

下列说法正确的是

A．物质不是电解质就是非电解质

B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电

D．液氨溶于水能导电，所用是电解质

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

D．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-

草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）

试回答：

（1）实验中，KMnO4溶液应装在___________式滴定管中。

（2）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是。

（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C，刻度间均相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间也相差10mL，如果D处的读数是5，则滴定管中液体的读数是________mL。

（4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。（用符号填写）

A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

（5）在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是。

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：

A．2N2(g) + O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．Ag(s) +Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．HgO(s)Hg(l) +O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．H2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：

阳离子	K+、Mg2、Fe3+、Al3+
阴离子	Cl-、SO42-、CO32-

现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（）

A．c(CO32-)=0.2 mol/L B．c(K+)一定为0.6mol/L

C．氯离子可能存在 D．一定有SO42-和CO32-

使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1 mol/L AgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为( )

A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：6 D．6：3：2

已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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