Question

【题目】填空
（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有种元素，种核素，互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N= ．
（3）有下列物质中NH3、Na2O，CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH，Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数；
②第三周期元素的最高化合价；
③碱金属单质的熔点 ．

Answer 1

【答案】
（1）6；7； U； U
（2）A﹣x+n
（3）Na2O2
（4）B；C；A
【解析】解：（1）原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中， U、 U质子数都92，属于同一元素，所以共有6种元素，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，所以共有7种核素，原子AZX，中子数（N）=质量数（Z）﹣质子数（A）， U、 U质子数都92，中子数不同，属于同位素，所以答案是：6、7、 U、 U；（2）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即AXn﹣核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即AXn﹣中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），所以答案是：A﹣x+n；（3）NH3只含极性键，属于共价化合物；Na2O只含离子键，属于离子化合物；CO2只含极性键，属于共价化合物； CaCl2只含离子键，属于离子化合物；CCl4只含极性键，属于共价化合物；H2O2含极性键、非极性键，属于共价化合物；N2只含非极性键，属于共价化合物； NaHCO3中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；NaOH中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物； Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物，所以答案是：Na2O2；（4）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合，所以答案是：B；②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合，所以答案是：C；③因碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，图象A符合，所以答案是：A．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用核素的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数．