题目内容
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【解析】
试题分析:A.由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol,故v(Z)=(0.08mol÷10L)/2min=4×103molL1min1,A错误;
B.该反应的正反应是放热反应,降低温度平衡正向移动,反应达到新平衡前v(逆)<v(正),B错误;
C.由表中数据可知7min时,反应到达平衡,Y的物质的量为0.10mol,此时X的物质的量也为0.10mol,Z的物质的量也为0.12mol,X、Y、Z的物质的量浓度分别为:0.01molL-1、0.01molL-1、0.012molL-1,故平衡常数K===1.44,C正确;
D.因该反应前后气体的体积不变,其他条件不变,再充入0.2molZ,因为在等温等容条件下,左右气体化学计量数相等,原平衡环境和D选项的平衡环境互为等效平衡,平衡不移动,X的体积分数不变,D错误,答案选C。
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