Question

在标准状况下，35.5g氯气的体积是

11.2L

．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是

0.5mol

，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是

1mol

．将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是

0.2mol/L

．写出向该溶液中滴加AgNO₃溶液时的反应

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算氯气的物质的量，再根据V=nVm计算氯气体积；根据方程式H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl计算需要氢气的物质的量、生成HCl的物质的量，根据c=

n

V

计算HCl的物质的量浓度，根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算稀释后HCl的物质的量浓度，盐酸与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀与HNO₃，据此书写方程式．

解答：解：35.5g氯气的物质的量=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，
标况下，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
与氢气化合生成HCl，由方程式H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，可知n（H₂）=n（Cl₂）=0.5mol，生成n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.5mol=1mol，
将HCl溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=

1mol

0.5L

=2mol/L，此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，根据稀释定律可知，稀释后溶液的物质的量浓度=

0.02L×2mol/L

0.2L

=0.2mol/L，
向盐酸溶液中滴加AgNO₃溶液，反应方程式为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
故答案为：11.2L；0.5mol；1mol；0.2mol/L；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

点评：本题考查常用化学计量数的有关计算等，注意对公式的理解与灵活运用，难度不大．