题目内容

已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  
则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为   
________________________________________________________；
CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH="+2.8" /mol（2分）

试题分析：由H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、kJ·mol，可知二者燃烧的方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)=H20(l) ΔH="-285.8" kJ /mol ①；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH="-283.0" kJ /mol ②，由②-①珂得CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH="+2.8" /mol
练习册系列答案
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生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是
A．汽油属于纯净物
B．乙醇属于可再生能源
C．沼气的主要成分是甲烷
D．生物质能来源于太阳能
下列判断正确的是（  ）
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C．常温下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液
恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
室温时，将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（   ）
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（  ）
A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1
（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
（2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为　　　　　  　　　　； 
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液；
③25OC，HA的电离平衡常数约为                   。
下列说法正确的是（   ）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈(  )
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是
A．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1
C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1
D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1

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