题目内容
9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( )
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
解析 n(Na)＝
＝0.4 mol
Na与重水反应的化学方程式为
2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑
2 1
0．4 mol 0.2 mol
由方程式可知生成D2气体0.2 mol，所以气体中含中子0.4 mol，含电子0.4 mol，含质子0.4 mol，含分子0.2 mol，故B正确。
答案 B
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下列有关钠及其化合物的叙述正确的是( )
| A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1 |
| B．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子 |
| C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性 |
| D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡 |