题目内容

将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 （ ）
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
B

试题分析：在冷水和NaCl溶液中，饱和FeCl3溶液只能形成溶液，在NaOH溶液中，形成了Fe(OH)3沉淀，只有在将饱和FeCl3溶液滴入沸水中才能形成胶体。3胶体的制备
点评：本题属于课本上的实验，比较简单，大多数学生都能做得出来。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸
B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
Ⅰ.经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI＝2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
（1）HI表现的性质是          （填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目                                                  。
（3）当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，氧化产物物质的量为                        。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入            溶液，继续煮沸至             ，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为                                       。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做              。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做         ，这是因为胶体粒子对光线的        作用而形成的。
溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是
A．分散质粒子直径的大小B．是否有丁达尔效应
C．是否均一、稳定、透明D．能否透过滤纸
在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是
A．溶液仍然饱和，但浓度变大B．析出晶体的质量大于25克
C．析出晶体的质量等于25克D．析出晶体的质量大于16克、小于25克
下列事实与胶体知识有关的是                                      （   ）
①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成
A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部都是
用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～100nm，1nm=10—9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
下列现象与胶体的性质无关的是
A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
胶体区别于其他分散系的本质特征是(　 　)
A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B．胶体微粒可以透过滤纸
C．胶体微粒大小在1～100nm之间
D．胶体是介稳体系

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