题目内容

9．下列物质类别属于碱的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3B．C2H5OHC．NaAl（OH）2CO3D．NH3．H2O

分析 碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

解答 解：A、碱式碳酸铜属于盐，故A错误；
B、乙醇不能电离，属于有机物，故B错误；
C、NaAl（OH）2CO3属于盐，故C错误；
D、一水合氨电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生碱的概念的理解和掌握，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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19．需要配制500mL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L．可能原因是（　　）
A．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数
20．某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
A．实验室中将NH3?H2O滴入Al2（SO4）3溶液中，制备Al（OH）3沉淀
B．将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰
C．将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体
D．将铝置于装有浓硫酸的试管中，再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应
17．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．
请回答：
（1）引起温室效应的主要气体是②（填序号，下同）．
①SO2        ②CO2
（2）造成居室污染的物质是①
①甲醛　　　　②氮气
（3）造成水体污染的原因是①②
①生活污水的任意排放　　　　　　②工业废水的任意排放
（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写成该反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
4．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填字母）．
A．烧杯  B．100mL容量瓶  C．漏斗  D．胶头滴管  E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为8g．
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否漏水．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
（5）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是①③（填序号）．
①移液时未洗涤烧杯和玻璃棒   ②配置前容量瓶未干燥 ③转移溶液时有少量滴洒．
14．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的压强D．混合气体的总体积
1．将2mol•L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出1mL，这1mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．0.05mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.1mol•L-1D．0.5mol•L-1
18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A．64 g SO2中含有的氧原子数为2NA
B．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1 NA
C．常温常压下，14 g 氮气所含分子数为0.5 NA
D．标准状况下，22.4 L 水所含水分子数为1NA
19．高炉炼铁的反应 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，下列说法中错误的是（　　）
A．该反应为置换反应B．CO是还原剂
C．Fe2O3发生还原反应D．生成1mol铁时转移3mol 电子

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