题目内容

下列实验操作中，错误的是（　　）
（1）用托盘天平称取5.2g NaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取Na2SO4晶体（4）用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L H2SO4溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放NaOH溶液（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热．
A．（2）（3）（5）B．（2）（3）（4）C．（1）（4）（5）D．（2）（4）（5）
（1）托盘天平的最小读数为0.1g，可以用托盘天平称取5.2g NaCl，故（1）正确；
（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸，会产生较大的误差，应该使用10mL的量筒，故（2）错误；
（3）硫酸钠不水解，可以用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取Na2SO4晶体，故（3）正确；
（4）无法用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L H2SO4溶液，必须选用50mL容量瓶，故（4）错误；
（5）氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶存放NaOH溶液，应该使用橡胶塞，故（5）错误；
（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热，不能直接蒸干，避免固体四溅发生危险，故（6）正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）A的结构简式或键线式为______，化学名称是______，A分子中不同环境H原子有______种
（2）B的分子式为______；
（3）②的反应的条件是______；
（4）①的反应类型是______，
（5）A与B反应的化学方程式为______：
（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有______种（不考虑立体异构）．
实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是（　　）
A．②、③、⑤、⑥B．①、②、④C．①、②、⑥D．②、③、④、⑤
在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（　　）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
容量瓶上没有标明的是（　　）
A．规格B．温度
C．刻度线D．物质的量浓度
下列仪器可以直接加热的是（　　）
A．量筒B．容量瓶C．烧杯D．试管
不能使用酒精灯直接加热的器皿是（　　）
A．试管B．蒸发皿C．坩埚D．烧瓶
下列实验操作中正确的是（　　）
A．
海带灼烧成灰
B．
滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶
C．
测量中和热
D．
称量氢氧化钠
(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                  ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是          ，该装置的作用是            。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理          ，请说明理由          (若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是                 。
②进行沉淀洗涤的方法是                      。
③SO2含量的表达式是             （用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括     、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .

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