题目内容

有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是

[  ]

A.V3>V2>V1
B.V3=V2=V1
C.V3>V2=V1
D.V1=V2>V3
练习册系列答案
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将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH>7.
①不能证明HA是弱电解质的方法是
D
D

A.测得0.1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是
BD
BD

A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)     B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L       D.c( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为
③>①>②>④
③>①>②>④
(填序号).
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7.
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为
0.125mol/L
0.125mol/L

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
ABC
ABC

A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)═0.02mol/L.
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)
大于
大于
c (CN-)(填“小于”、“等于”或“大于”),得出该结论的依据是
因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-
因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-

②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

③若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为
10-10
10-10
mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和).

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