Question

用铂电极电解100mL HNO₃与 AgNO₃ 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag⁺的物质的量浓度为

1. A.
   1mol?L^-1
2. B.
   2 mol?L^-1
3. C.
   2.5 mol?L^-1
4. D.
   3 mol?L^-1

Answer 1

B
分析：铂电极为惰性电极，电解HNO₃与AgNO₃ 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生
2Ag⁺+2e^-=2Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑，
阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，以此进行计算．
解答：铂电极为惰性电极，电解HNO₃与AgNO₃ 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），
n（气体）==0.1mol，
由阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑可知，生成0.1molO₂转移0.4mol电子，
根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则
2H⁺+2e^-=H₂↑
0.2mol 0.1mol
2Ag⁺+2e^-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag⁺）=0.2mol，
则原混合溶液中Ag⁺的物质的量浓度为=2mol/L，
故选B．
点评：本题考查电解原理及氧化还原反应的计算，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，注意阴极银离子先放电为解答的易错点，题目难度中等．