题目内容

下列各组元素均属于p区元素的是
A．H、He、NB．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg
B
略
练习册系列答案
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若X、 Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：  Xm + Yn + H2O →  HXO3 + HY
请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为___________________。
（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             
（3）若某化学反应如下：（未配平）
KX + Yn + H2O →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目
KX + Yn + H2O →
（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：

①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）： ____________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为0.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变 ）、
（14分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为                     ；元素符号为          ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是              。水溶液为           性（酸性或碱性）
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
①化合物甲的空间构型为           电子式                中心原子的杂化方式               键角               
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                          。
④用电子式表示ED的形成过程
（8分）若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答：
（1）元素Y在周期表中的位置为：第       周期、第    族。
（2）化合物甲的结构式是                      。
（3）化合物丙中的化学键类型有                          。
（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Yn－)        r(Zm＋)。
某种微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是
A．所含的质子数＝A－nB．所含中子数＝A－Z
C．所含的电子数＝Z＋nD．质量数＝Z＋A
不能用来比较非金属性强弱的是
A．单质与氢气化合的难易B．非金属原子的氧化性强弱
C．气态氢化物的水溶液的酸性强弱D．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C．Z的单质与氢气反应较Y的单质与氢气反应剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（   ）
A．居里夫人B．罗蒙诺索夫C．道尔顿D．门捷列夫
关于F、S、Cl的说法正确的是
A．非金属性：F > S > ClB．原子半径：Cl > S > F
C．稳定性：HF > HCl > H2SD．酸性：HClO > H2SO4

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