Question

9．对于0.1mol•L^-1的醋酸溶液，下列分析正确的是（　　）

• A． 升高温度，溶液的pH会增大
• B． 加入少量固体NaOH，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）
• C． 加入少量0.1mol•L^-1的硫酸，水电离产生的c（H⁺）减小
• D． 与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸存在电离平衡，电离过程为吸热过程；
B．溶液中存在电荷守恒；
C．醋酸溶液中加入硫酸抑制醋酸电离，溶液中存在离子积常数分析；
D．与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后生醋酸钠，醋酸根离子水解．

解答 解：A．醋酸为弱酸存在电离平衡，电离过程为吸热过程，升高温度，平衡正向进行，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，故A错误；
B．加入少量固体NaOH，溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B错误；
C．加入少量0.1mol•L^-1的硫酸，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度增大，水电离出氢氧根离子浓度减小，水电离产生的c（H⁺）减小，故C正确；
D．与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后生醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析、电解质溶液中电荷守恒的应用、盐类水解等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．