题目内容

2molCl2和2molCO2相比较正确的是                           

A．分子数相等       B．原子数相等      C．体积相等       D．质量相等

 

【答案】

A

【解析】根据可知，在相同条件下，相同物质的量的任何气体含有相同的分子数，即选项A正确。氯气和CO2的原子数不同，摩尔质量也不同，BD都不正确。由于温度和压强不一定相同，所以体积不一定相同，C也不正确。答案选A。

 

练习册系列答案
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下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），△H＜0，到2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol?L-1，请填写下列空白：
（1）x的值等于
2
2
．
（2）该反应的化学平衡常数K=
0.5
0.5
，升高温度时K值将
增大
增大
（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）A物质的转化率为
60%
60%
．
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为
3
3
 mol．
向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）
在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A、容器内压强不随时间变化B、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C、容器内气体的密度不变D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
 
．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
 
g．
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（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
请回答下列问题：
H2与硫化合的反应
 
热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是
 
．
最后一个离子反应的离子方程式是
 
．
（4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
 
mol/L．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
 
在这种条件下，平衡常数K值
 
（填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
 
．

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