Question

【题目】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：

（1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为___________；RCl2的立体构型为___________；

（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60．4℃，试解释其原因___________________；

（3）H2RO3的K1和K2分别为1．54×10-2和1．02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因___________________；

（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为________________；

②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=_____________gcm-3。

Answer 1

【答案】（1）sp2V形

（2）H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键

（3）SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大

（4）①Cu2O ②

【解析】试题分析：X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，M核外电子有29种运动状态，则M为Cu；基态X原子的s电子数比p电子数多3个，原子核外电子排布式为1s22s22p1，则X为B元素；在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y＞Z，Z、R同主族，则Y处于Ⅱ族或ⅤA族，结合原子序数可知，若Y处于ⅡA族，R的原子序数大于Cu，不符合题意，故Y为N元素、Z为O元素、R为S元素；

（1）化合物BCl3中B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，B原子采取sp2杂化；SCl2价层电子对数为=4，孤电子对数为=2，所以杂化类型为sp3杂化，分子为V形结构；

（2）H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，故水的沸点比硫化氢高；

（3）SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；

（4）①晶胞中黑色球为4、白色球数目为1+8×=2，原子数目之比为2：1，故Cu、O形成的化合物为Cu2O；

②晶胞质量为2×g，则晶胞密度为2×g÷（a×10-10cm）3=。