Question

8．常温下，0.2mol/L的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． MOH的电离方程式：MOH═M⁺+OH^-
• B． 该混合液中水电离出的c（H⁺）＜l0^-7mol/L
• C． 该混合溶液中：c（Y）+c（X）═c（R）+c（Z）
• D． 图中c（X）+c（Z）═0.1mol/L

Answer 1

分析 一元酸HCl和MOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HCl+MOH=MCl+H₂O，所得溶液中Cl^-浓度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，说明在溶液中存在M⁺+H₂O?MOH+H⁺，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（M⁺）＞c（H⁺），所以：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）＞c（OH^-），X表示M⁺，Y表示H⁺，Y表示MOH，R表示OH^-，据此分析．

解答 解：A、一元酸HCl和MOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，所得溶液中Cl^-浓度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，则说明M⁺会水解，即MOH为弱碱，则其电离方程式为：MOH?M⁺+OH^-，故A错误；
B、由于MOH为弱碱，故所得的溶液MCl为强酸弱碱盐溶液，M⁺的水解对水的电离有促进作用，故该混合液中水电离出的c（H⁺）＞l0^-7mol/L，故B错误；
C、由于c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）＞c（OH^-），故X表示M⁺，Y表示H⁺，Y表示MOH，R表示OH^-，根据电荷守恒应有：c（M⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-），则c（Y）+c（X）═c（R）+c（Z）不成立，故C错误；
D、所得溶液为浓度为0.1mol/L的MCl溶液，而M⁺会部分水解为MOH，根据物料守恒可知，有：c（M⁺）+c（MOH）═0.1mol/L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒解答，考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断MOH是一元弱碱为解题关键，题目难度中等．