题目内容

与6 g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是

A．3.4 g NH3　　　　　　        B．0.1 mol NH4NO3

C．6 g NH4NO3                    D．13.2 g(NH4)2SO4

C

练习册系列答案
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（2013?江苏二模）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ?mol-1
则a为
+72.49
+72.49
．
（2）反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况．

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为
A
A
（选填序号）．
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是
氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本
氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本
．
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=
1：1
1：1
（空气中氧气的体积含量大约为20%）．
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为
5
5
%．
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．生产中可分离出的物质A的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
．
氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如图1所示）

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
391
391
kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3 和CO2 的物质的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，碳比（x）与CO2 平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移动
c（NH3）增大，平衡正向移动
．
③图2中的B点处，NH3的平衡转化率为
32%
32%
．
已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．
请填写下列空白：

（1）a的结构示意图：
J分子的极性
极性分子
极性分子
，在F的晶体中，与a离子距离最近且相等的a离子个数为
12
12
个．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
；
（5）反应③用于工业生产时应在
合成塔
合成塔
中进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，
所使用的一种特殊材料的名称为
离子交换膜
离子交换膜
，在该工业生产中它还具有的作用是
只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
．
（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生 112ml（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
13
13
．（假设气体完全逸出，溶液体积不变），此时锌锰干电池中消耗锌
0.325
0.325
克．

与6 g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是

[　　]

A．

3.4 g　NH3

B．

0.1 mol　NH4NO3

C．

6 g　NH4NO3

D．

13.2 g　(NH4)2SO4

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