向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g.充分反应后发现有剩余金属1.8g.求反应中共放出氢气多少毫升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g，充分反应后发现有剩余金属1.8g，求反应中共放出氢气多少毫升？(标准状况)

【答案】

8960ml

【解析】

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑

2KOH +2Al+ 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

　　　　

　　x＝8.96 V＝8960ml

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．
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（用化学方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H₂的体积为

升（标准状况下）
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mL．
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

（设滤液体积为120mL）mol/L．

向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g，充分反应后发现有剩余金属1.8g，求反应中共放出氢气多少毫升？(标准状况)

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