Question

用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是

甲：①称取一定量的HA配制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，

分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____________1。(选填“＞”“＜”或“=”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________。(不能多选)

a.装盐酸溶液的试管中放出H₂的速率快

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c.两支试管中产生气体的速率一样快

(2)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：__________________，_________________________________________。

(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：

_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：本题考查强弱电解质的区别：当强酸和弱酸均为一元酸时，相同浓度的强酸和弱酸的pH不同；相同pH的强酸和弱酸的物质的量浓度不同；相同pH的强酸和弱酸等体积稀释后溶液的pH不同；相同条件的强酸和弱酸的盐溶液pH不同。

(1)甲方案：因为HA是弱电解质，0.1 mol·L^-1HA的溶液pH不等于1，且溶液pH大于1。故答案为＞。

乙方案：相同pH的强酸和弱酸等同稀释后，弱酸溶液的pH小于强酸溶液的pH，反应制氢的能力强。故答案为b。

(2)配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

(3)配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。

答案：(1)＞  b

(2)配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

(3)配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质