题目内容
【题目】常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是
A.D溶液的pH=7
B.四种溶液相比,C溶液中水的电离程度最大
C.A与C等体积混合后,溶液中有c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.B与D等体积混合后,溶液中有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】B
【解析】
试题分析:CH3COONa溶液显碱性,促进水电离;NH4C1溶液显酸性,促进水电离;盐酸抑制水电离;Na2SO4溶液显中性,对水的电离无影响;已知A、B溶液中水的电离程度相同,则A、B为NH4C1溶液、CH3COONa溶液;A、C溶液的pH相同,则A、C为NH4C1溶液、盐酸;所以D为Na2SO4溶液,溶液的pH=7;则A为NH4C1溶液,B为CH3COONa溶液,C为盐酸,D为Na2SO4溶液。A.D为Na2SO4溶液,所以D溶液的PH=7,A项正确;B.NH4C1溶液、CH3COONa溶液促进水电离,硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离,盐酸抑制水电离,所以C溶液中水的电离程度最小,B项错误;C.A为NH4C1溶液,C为盐酸,二者等体积混合,溶液中的溶质是氯化铵和HCl,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),由于铵根离子水解,则c(H+)>c(NH4+),所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),C项正确;D.B为CH3COONa溶液,D为Na2SO4溶液,B与D等体积混合后,根据质子守恒:溶液中有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),D项正确;答案选B。