Question

15．将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
（1）11.2g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量；
（2）发生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c=$\frac{n}{V}$以此计算；
（3）发生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算．

解答 解：（1）n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，答：11.2g铁的物质的量为0.2mol；
（2）由反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=0.2mol/L，
答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）n（H₂）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H₂在标准状况下的体积为4.48L．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．