题目内容
【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
A.NO 0.001 molL﹣1
B.H2O 0.002 molL﹣1
C.NH3 0.002 molL﹣1
D.O2 0.0025 molL﹣1
【答案】A
【解析】解：由1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则每秒钟内△c（NH3）= 
=0.001mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则：
△c（NO）=△c（NH3）=0.001mol/L，
△c（H2O）= 
△c（NH3）= ×0.001mol/L=0.0015mol/L，
△c（O2）= 
△c（NH3）= ×0.001mol/L=0.00125 mol/L，
故选A．
根据△c= 
计算△c（NH3），再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算．
【题目】利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势。甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是______（填字母）．
A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol/L，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是______（填具体数值）．
