题目内容

 阿伏加德罗常数可用电解法来测定。试回答下列有关问题:
(1)实验室有相同浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液,若实验过程中用惰性电极电解,且不考虑电极上的析出物与电解质溶液之间的反应,则你认为选用哪一种溶液作为电解液,实验简便且测定结果误差较小,并说明理由_____________________。
(2)采用你所选定的溶液来做实验,至少应测定___________个数据,它们是________。
(3)若已知1个电子的电量(符号q),选定符号代表有关数据,列出电解法求阿伏加德罗常数NA的数学表达式________。

见解析
【试题分析】
解析:电解法测定阿伏加德罗常数的原理是通过电解一定物质的量浓度的电解质溶液,测定阴、阳两极产生气体的体积或测定阴极析出金属的质量,而这些气体的体积或金属的质量与电解过程中单位时间内所通过的电量有关。如果通过测定气体的体积来计算电量时,因气体的体积受温度、压强、气体的溶解性等条件的影响,容易产生误差,同时通过等量的电量时,析出金属的质量越大,其误差越小,为此选用AgNO3溶液最好。电解AgNO3溶液时,根据阴极的电极反应:Ag++e-=Ag,可得出NA=ItM(Ag)/qm(Ag)=108It/mq,可见需要测定的数据有:电流强度、电解时间、电解产物的质量三个数据。
练习册系列答案
相关题目
用电解法测定阿伏加德罗常数
(1)方法如下:用两块铜片做阴极和阳极,以硫酸铜溶液为电解质进行电解。两极反应式为:
阴极:________________,阳极:_______________;若电流强度为I(A),时间为t(s),在阴极上铜片的质量增加m(g),铜的摩尔质量为63.5g·mol-1,已知一个1价离子所带电量(即1个电子的电荷)是1.60×10-19C,则可求得阿佛加德罗常数为:(不用化简) NA=_______________
实验步骤:连好线路。取两块纯的紫铜片(3×5cm2)当作阴、阳极。在烧杯中加入CuSO4溶液(每1L溶液含125g硫酸铜和2.5mL浓H2SO4)。阴极和阳极的2/3浸没在CuSO4溶液中,电极之间的距离约为
1.5cm,控制直流电压为10V,电阻为90~100Ω。接通电路,再调节电阻使电流约为100mA。调好电流强度后,断开电路,取下电极,将两块铜片冲洗,擦干后,用“零”号砂纸擦去表面氧化物,然后用去离子水洗净,并在一块铜片上滴几滴酒精,晾干后,在分析天平上称出其质量为13.4400g,这块铜片作为阴极。另一块铜片作阳极。重新装好电极后,接通线路,同时开动秒表,并准确记录电流强度,在电解过程中,随时调节电阻维持电流为100mA。通电1h,断开电路,取下阴、阳极。先用去离子水漂洗,再在上面滴几滴酒精,晾干后在天平上称出阴极质量为13.5590g。
(2)根据以上所测数据、计算阿佛加德罗常数为:_______________。(保留三位有效数字)
回答以下问题:
(3)电解完成后,取下电极,用去离子水漂洗的目的是:_______________,如果不漂洗,最后的结果将偏_______(高、低、无影响);
(4)电极漂洗后在上面滴几滴酒精的目的是:_______________;
(5)电解过程中,为什么要维持电流恒定?_______________;
(6)电解后水洗,若未完全晾干就称量,结果将偏___________(高、低、无影响)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网