题目内容
【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
请回答下列问题：
（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为 mol/L．
（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是（写离子方程式）．
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是 ．
②吸收烟气中的SO2 ， 以下物质可作吸收剂的是（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 ．
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．
【答案】
（1）1×10﹣4
（2）N2+O2 
2NO；3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
（3）CaSO4；a；2SO2+O2 
2SO3
【解析】解：（1）溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）结合图表数据计算得到氢离子浓度c（H+）=1×10﹣4 mol/L，
所以答案是：1×10﹣4 ；（2）①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2 2NO，
所以答案是：N2+O2 2NO；
②NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨为硝酸型酸雨，硝酸溶液中含有的主要离子有H+、NO3﹣ ， 反应的离子方程式为；3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，
所以答案是：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；（3）①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气杨宏伟硫酸钙，CaO+SO2+O2=CaSO4 ， 最高价态的化合物为CaSO4 ，
所以答案是：CaSO4；②二氧化硫是酸性氧化物，
a、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，生成亚硫酸氢钠或亚硫酸钠，故a正确；
b、硫酸不能吸收二氧化硫，故b错误；
c、NaHSO3不能吸收二氧化硫，故c错误；
故选a；
硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3 ，
所以答案是：a；2SO2+O2 2SO3 ．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用二氧化硫的污染及治理的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等；含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中．
