题目内容
【题目】I 在稀氨水中分别加入下列各种物质：A 氨气、 B纯水、C少量浓硫酸、 D少量氢氧化钠固体、 E少量硫酸铝固体 (用字母填空)
（1）能使c（OH-）减少，使c（NH4+）增大的是_________________。
（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是_________________。
（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是________________________。
（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是________________________。
II 硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：
H2SeO4===H＋＋HSeO
，HSeO
H＋＋SeO
，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______________________。
III 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D.
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。
【答案】 C、E D A B H＋＋NH3·H2O===NH
＋H2O A ABCD
【解析】I、氨水中存在NH3H2ONH4++OH-。
①加入少量硫酸或硫酸铝，可生成水或氢氧化铝沉淀，使平衡向正向移动，则c(OH-)减少、c(NH4+)增大，故答案为：CE；
②能使c(OH-)增大、c(NH4+)减少，应加入碱或水解呈碱性的物质，则NaOH溶液以及少量K2CO3符合，故答案为：D；
③通入氨气，可使c(OH-)和c(NH4+)都增大，故答案为：A；
④加水稀释时，可使c(OH-)和c(NH4+)都减少，故答案为：B；
II、氨水少量，所以硒酸(H2SeO4)的第一步完全电离产生的氢离子过量，所以反应的离子方程式为：H++NH3H2O=NH4++H2O，故答案为：H++NH3H2O=NH4++H2O；
III 、A．CH3COOH溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中c(H+)减小，故A正确；B．稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则
的比值增大，故B错误；C．溶液中c(H+)c(OH-)之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故C错误；D. 
为醋酸电离平衡常数表达式，平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，故比值不变，故D错误；故选A；若该溶液升髙温度，促进CH3COOH、H2O电离平衡正向进行，溶液中氢离子浓度、醋酸根离子浓度增大，A.氢离子浓度增大；B. 
比值增大；C．溶液中c(H+)c(OH-)之积为水的离子积，升温促进水电离，离子积常数增大；D. 
为平衡常数表达式升温促进电离平衡常数增大；上述4种表达式的数据增大的是ABCD，故答案为：A；ABCD。
