题目内容
【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A.NO:0.001 molL﹣1
B.H2O:0.002 molL﹣1
C.NH3:0.002 molL﹣1
D.O2:0.0025 molL﹣1
【答案】A
【解析】解:由1分钟后,NH3减少了0.12mol,则用NH3表示的化学反应速率为V(NH3)=V= =
=
=0.001mol(Ls)﹣1 , A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(NO)=v(NH3)=0.001 mol(Ls)﹣1 , 所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001 mol/L,故A正确;
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2O)= v(NH3)=0.0015 mol(Ls)﹣1 , 所以H2O平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/L,故B错误;
C、因V(NH3)=0.001mol(Ls)﹣1 , 所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L,故C错误;
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(O2)= v(NH3)═0.00125 mol(Ls)﹣1 , 所以O2平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/L,故D错误;
故选:A.
先根据V= =
计算出NH3表示的化学反应速率,再利用同一化学反应中,化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目