Question

【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H2

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应．

A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；

B、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关；

C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；

D、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）．

解：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；

B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；

C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；

D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故D错误．

故选A．