题目内容
一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是| A．反应方程式中的x=l |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D |
| D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
D
试题分析：A.若x=1,则此时A、B的浓度都是0，这在不可能的，因为可逆反应不可能进行到底。即：反应物不能完全转化为生成物。错误。B. t2时刻改变条件，V正、V逆都增大，而且增大的倍数相等，所以平衡不发生移动。改变的条件可能是催化剂，也可能是对于反应前后气体体积相等的反应增大压强的结果。因此此说法错误。C.由于D的状态是固体，所以改变其物质的量的多少，对平衡不产生任何影响。错误。D.在t1～t3间反应为同一平衡状态。浓度增大平衡不发生移动。则该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。所以x=2.当达到平衡时c(A)=c(B)=0.5-0.25=0.25。
正确。
练习册系列答案
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bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则
2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量( )
N
2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：
CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )