题目内容
将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2=3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比（ ）
分析：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜一氧化氮和水；先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉反应，溶解的铜比第一份要多，因为硫酸提供氢离子和溶液中的硝酸根离子形成硝酸会继续溶解铜，所以分析反应实质，只需根据发生反应的离子方程式继续计算即可：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O．
解答：解：第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，设有8molHNO3，
则生成2molNO，消耗8molH+；
另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，3V1=V2，则应生成6molNO，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O
可知消耗24molH+，原来硝酸溶液中含溶质8mol，硫酸溶液中含氢离子为16mol，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量之比为1：2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为1：1，硝酸和硫酸是等体积混合，稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为1：1；
故选A．
则生成2molNO，消耗8molH+；
另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，3V1=V2，则应生成6molNO，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O
可知消耗24molH+，原来硝酸溶液中含溶质8mol，硫酸溶液中含氢离子为16mol，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量之比为1：2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为1：1，硝酸和硫酸是等体积混合，稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为1：1；
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的离子方程式计算．
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