题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、
B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-
C. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－
D. 
=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
【答案】C
【解析】
根据题干分析溶液中还可能存在哪些离子，再进一步分析给出的离子是否能大量存在。
Cu2+有颜色，不能大量存在，故A错误；
Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应，故B错误；
使酚酞变红，溶液呈碱性，溶液中含有OH-,与 K+、Na+、SiO32－、SO42－均不反应，可以大量共存，故C正确；
=0.1mol·L-1的溶液中，因为Kw=c(OH+)·c(H+)，溶液呈酸性，CH3COO-不能大量存在，故D错误。
故选C。
【题目】一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）2 min时HI的转化率a(HI)=____________________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________________。
（2）下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态（___________）
A．气体的密度不再变化了
B．气体的颜色不再变化了
C．气体的总压强不再变化了
D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等
E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等
F．氢气的质量分数不变了
（3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________。
（4）该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。
