题目内容

在2L密闭容器中充有2molSO2和0.5molO2，发生下列反应：2SO2+O22SO3,假设反应过程中温度不变，当反应进行2min时，测得SO2的浓度为0.6mol/L，则反应进行4min时，SO2的物质的量a为

A．1.0mol<a<1.2mol              B．0.5mol<a<0.6mol

C．等于0.4mol                   D．略大于0.4mol

A
练习册系列答案
相关题目
在2L密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2?2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（　　）
如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

试回答下列问题：
（1）D的电子式为
；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
；
（3）写出C→H的离子方程式：
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
；
（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为
80%
80%
；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
118
．则前2min内用E表示的平均反应速率为
0.5
0.5
mol?L-1?min-1，平衡时D的浓度为
1
1
mol?L-1．
（2010?泰州二模）下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是
BC
BC
．
A．适当升高温度    B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度     D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=
16
16
．
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm3）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是
14mol/L
14mol/L
．
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
3.8t
3.8t
．
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
精英家教网
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．
（1）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=
 
（2）适宜的催化剂能
 
（选填序号）．
a．改变反应的热效应   b．降低生产能耗
c．加快反应速率       d．提高反应物的转化率
（3）在2L密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达到平衡后，生成CO1 mol，此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将
 
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
 
（选填序号）．
     a．升高温度           b．使用催化剂         c．再充入2molH2 d．再充入1molCO．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网