题目内容
【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素有关性质)；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
(1) IIA族元素的价电子数（______） (2)ⅦA族元素氢化物的沸点（______）
(3)第三周期元素单质的熔点（______） (4)第三周期元素的最高正化合价（______）
(5) lA族元素单质熔点（______） (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径（______）
(7)短周期元素的原子半径（______）
【答案】 B D E C F A G
【解析】试题分析：（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变；（2）ⅦA族元素的氢化物随相对分子质量的增大，沸点依次升高，但HF分子间含有氢键，沸点最高。(3)第三周期元素单质，硅形成原子晶体，熔点最高，常温常压氯气是气体，沸点最低。(4)第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束．
（5）碱金属，随核电荷数增大，金属键减弱，碱金属熔点降低．
（6）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大．
（7）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小
解析：（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合；（2）ⅦA族元素的氢化物随相对分子质量的增大，沸点依次升高，但HF分子间含有氢键，沸点最高，故图D符合。(3)第三周期元素单质，硅形成原子晶体，熔点最高，常温常压氯气是气体，沸点最低，故图E符合；(4)第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故C符合；（5）常温常压氢气是气体，沸点最低，碱金属，随核电荷数增大，金属键减弱，碱金属熔点降低，故图F符合；（6）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，故图A符合；（7）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，同主族元素随电子层数增多原子半径增大，故图G符合。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
