常温下.Ksp=9×10-6.常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图. 下列说法正确的是 A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 B．b点将有沉淀生成.平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，Ksp（CaSO4）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

mol?L^-1．
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为

当pH高于10.7时，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应，平衡向逆反应方向移动

；与方法一相比，方法二的优点为

能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水

．
（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO₂^-废水，用此法完全处理后生成的AlO₂^-的物质的量为

50mol

．
（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^-．现在处理100m³浓度为2.0×10^-4mol?L^-1的NaNO₃溶液，加入一定量的2mol?L^-1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO₃反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4：1，求此过程中消耗铝的质量．（写出计算过程，无过程以0分计算）

（2012?保定一模）常温下Ca（OH）₂的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq），Ca（OH）₂（aq）═Ca²⁺+2OH^-，若饱和石灰水的密度为1g/cm³则常温下Ca（OH）₂的Ksp约为（　　）

（2013?浙江模拟）某兴趣小组探究以芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）和CaO为原料制备Na₂CO₃．
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃．三元体系中反应的离子方程式为：
SO₄^2-+Ca（OH）₂+2H₂O?CaSO₄?2H₂O+2OH^-，△H=-15.6kJ?mol^-1
该反应的平衡常数表达式K=

．
该反应在常温下不能自发进行，则可判断△S

＜

0 （填“＞”或“＜”）．
（2）往Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH^-）为0.02mol?L^-1]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃．
①在Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元体系中不直接通入CO₂，其理由是

碱性条件下CO₂与Ca²⁺生成难溶物CaCO₃

；
②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由

酸性物质与OH^-反应，使平衡向生成CaSO₄?2H₂O的方向进行

；
以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为

SO₄^2-+Ca（OH）₂+2HA?CaSO₄?2H₂O↓+2A^-

．
③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是

不与Ca²⁺生成难溶物

、

酸性比碳酸弱

．
④已知：某温度下，K_sp[Ca（OH）₂]=5.2×10^-6，K_sp（CaCaSO₄）=1.3×10^-4，设

的初始浓度为b mol?L^-1，转化率为α，写出α与b的关系式

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项????????????? 实验操作????????????? 实验目的或结论

A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。????????????? 常温下，

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B????????????? 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 检验KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。????????????? 说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D????????????? 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。????????????? 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项????????????? 实验操作????????????? 实验目的或结论

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B????????????? 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 检验KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。????????????? 说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D????????????? 将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。????????????? 除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2

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