Question

（1）带有2个单位正电荷的微粒_Z^AX²⁺，质量数A是137，中子数N是81，2.74g该微粒所含有的电子约为

1.08

mol．
（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25%．
①计算R的相对原子质量为

12

②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式

H₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）根据物质的量的计算公式，质量数与质子数、中子数的关系求解．
（2）①根据R元素的化合价和氢元素百分含量去求解．
②根据最高化合价去书写．

解答：解：（1）_Z^AX²⁺的质量数为137，则其摩尔质量为137g/mol．n（X）=

2.74g

137g．mol

=0.02mol．_Z^AX²⁺的质子数为：137-81=56，则电子数（形成阳离子要失去电子）为：56-2=54，即2.74g该微粒所含有的电子为：0.02mol×54=1.08mol．
（2）①在RO₂中R呈+4价，则在氢化物中呈-4价，即氢化物是RH₄，可得：

4

R+4

×100%=25%，故R的相对原子质量为：12．
②最高正价为+4，相对原子质量为12的元素是碳元素，则碳的最高价氧化物对应的水化物即碳酸的化学式是 H₂CO₃．
故答案为：（1）1.08；（2）12； H₂CO₃．

点评：本题应该根据常用的计算公式和常规知识去求解，一定要理清计算思路，做到步骤简练，思维清晰，答题规范．