题目内容
【题目】下列比较中正确的是（ ）
A. 原子半径 Cl＞Si＞Na
B. 金属性 Na＞Mg＞Al
C. 碱性 LiOH＞NaOH＞KOH
D. 酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4
【答案】B
【解析】试题分析：A．同周期从左向右原子半径减小；
B．同周期从左向右金属性减弱；
C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强；
D．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．
解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径 Na＞Si＞Cl，故A错误；
B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性 KOH＞NaOH＞LiOH，故C错误；
D．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为 H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D错误；
故选B．
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
c/（mol·L－1） | 8.35×10－4 | 6.87×10－6 | 1.5×10－4 | 1.2×10－5 | 3.4×10－3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。