Question

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

A．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

B．非金属性：F＜O＜S

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

D．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

Answer 1

分析：A、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；
B、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强；
C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；
D、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱．

解答：解：A、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A正确；
B、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故B错误；
C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：
PH₃＜H₂S＜HCl，故C错误；
D、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故D正确．
故选BC．

点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．