题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42—、CO32— |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3—、Cl－ |
| C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ |
| D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3— |
A
解析
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是
| A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O |
| B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑ |
| C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－ |
| D．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 |
| B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O |
| D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+ |
下列有关判断正确的是
| A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋) |
| B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-可以大量共存 |
| C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1mol/L |
| D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO4—、NO3—、Na＋ |
| B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、AlO2— |
| C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+ |
| D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3— |
下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 |
| B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 |
| C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |
| D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32- | B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4- |
| C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- | D．K＋、NH4+、OH－、SO42- |
下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）
| A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- |
| B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3- |
| C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ |
| D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3- |
下列各组离子能大量共存的是( )
| A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4— |
| B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42—、AlO2— |
| C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32—、SO32—、K＋ |
| D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－ |