Question

下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

请完成下列填空：
（1）H的化学式      、F的电子式           。
（2）F和CO₂的化学方程式                  。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式            。
（3）A与B 在加热条件下反应的主要现象是                   ；检验H 中阳离子的方法是                               。

Answer 1

（1）  NH₄Cl 、
（2） 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 。 CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-
（3）剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；
取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

解析试题分析：C、D在光照下发生反应，又由题意得它们是非金属单质，可得二者是H₂和Cl₂,则I是HCl，I和J反应得到铵盐可知J是NH₃，H是NH₄Cl，从而可确定C是Cl₂，D是H₂，E是N₂。由化合物G的焰色反应为黄色，可知G为钠盐，又由题意得B是非金属单质，可是B是O₂,A是Na,则F是Na₂O₂，G是Na₂CO₃
（1）由上面的推导过程可得H的化学式是NH₄Cl，F是Na₂O₂，其电子式为：（2）Na₂O₂ 和CO₂反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ，Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的HCl溶液反应的离子方程式是CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^- （3）Na和氧气在加热条件下的反应现象为：剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体。H是NH₄Cl，其中的阳离子是NH₄+，检验方法是：取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。
考点：Na的化合物的相关性质，铵盐的性质
点评：本题考察了无机化合物的相关知识，题目的难度一般，推断的过程也较为简单，学生需抓住各个物质之间发生反应时的联系。