题目内容
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子.
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子.
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。
（1）H2O
（2）
（3）NH4C1 得到 24
（4）80g
本题考查氧化还原反应。（1）根据题意，反应物为NH4C1和Fe2O3，FeC13、N2、Fe和X是生成物，得出X中含有氢元素和氧元素，即为水；（2）判断出反应物和生成物，即可写出方程式，NH4C1是还原剂，被氧化成氮气，Fe2O3是氧化剂，被还原成铁，方程式为6NH4 C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O；（3）从方程式看出，4mol的Fe2O3得到18mol电子，+3价的铁被还原的占
；（4）被还原的物质是Fe2O3，生成的氮气为0.5mol，参加反应的Fe2O3为
mol，被还原的Fe2O3为×mol=0.5mol，则m(Fe2O3)=80g。
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