题目内容

某学生进行研究性学习的课题为:用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题:

   (1)配制待测溶液:将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器除天平、药匙外,还有___    __、         

                        

   (2)滴定:①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管,②滴定时,锥形瓶中加2――3滴酚酞作为指示剂,滴定过程中,一支手控制滴定管活塞,另一支手_____________,眼睛应注视__________               ______    _,当__________时即为滴定终点;③有关数据纪录如下:

滴定序号

待测溶液体积(单位:mL)

所消耗盐酸体积(单位:mL)

滴定前读数

滴定后读数

消耗盐酸体积

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

________

2

20.00

6.00

26.00

   (3)计算:测得NaOH溶液的浓度为 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________mol/L,烧碱样品的纯度为  _____。

   (4)若该学生测定值偏大了,则该同学引起测定误差的可能原因是____________,

        A.酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗

        B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失

        C.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗

        D.酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视

        E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

        F.取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗

G.当指示剂局部变色时,停止滴定

(1)200mL容量瓶   胶头滴管  玻璃棒  烧杯

(2)酸  摇动锥形瓶  锥形瓶内颜色变化和液滴流流速  

红色变为无色,半分钟内颜色不恢复; 20.05

(3)0.20 mol/L        94.12%

(4)A  B  D      
练习册系列答案
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I.如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热).
(1)该装置在加入反应物前,应首先进行的实验操作是
检查装置气密性
检查装置气密性

(2)下列气体的制取中,若用排空气法收集,可使用该装置制备和收集的是(选填编号,下同)
①③
①③
若用排水法收集(集气瓶中充满水),可使用该装置制备和收集的是
①④⑤
①④⑤

①用Zn与稀盐酸反应制H2
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
③用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II.某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究.首先按图2组装好实验装置,然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应,微热试管A,实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生,D中开始出现浑浊,后浑浊消失,随后气泡量逐渐减少,品红溶液褪色,反应较长时间后,C、D中的气泡量又会明显增加.
试回答:
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接
3或4
3或4
4或3
4或3
接b,c接
1
1
2
2
接d;
(2)D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸,该实验中起到同样作用的装置是

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
C中品红溶液褪色
C中品红溶液褪色

(4)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应放出H2
浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应放出H2

(5)D中浑浊消失的离子方程式为
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-

某学生进行研究性学习的课题为:用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题:

   (1)配制待测溶液:将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器除天平、药匙外,还有_    __、                     

   (2)滴定:①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管,②滴定时,锥形瓶中加2――3滴酚酞作为指示剂,滴定过程中,一支手控制滴定管活塞,另一支手_____________,眼睛应注视__________               ______    _,当__________时即为滴定终点;③有关数据纪录如下:

滴定序号

待测溶液体积(单位:mL)

所消耗盐酸体积(单位:mL)

滴定前读数

滴定后读数

消耗盐酸体积

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

________

2

20.00

6.00

26.00

   (3)计算:测得NaOH溶液的浓度为 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________mol/L,烧碱样品的纯度为  _____。

   (4)若该学生测定值偏大了,则该同学引起测定误差的可能原因是____________,

              A.酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗

       B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失

       C.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗

       D.酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视

       E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

       F.取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗

G.当指示剂局部变色时,停止滴定

某学生进行研究性学习的课题为:用中和滴定法测定某烧碱的纯度。请回答他在主要操作过程中的有关问题:

(1)配制待测溶液:将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器有                            ;

(2)滴定:①盛装0.20mol/L盐酸标准溶液应该用        式滴定管;

②滴定时,锥形瓶中加2-3滴            作为指示剂,滴定过程中,左手                ,右手              ,两眼应注视              ,当               时即为滴定终点;

③有关数据记录如下:

滴定序号

待测验定溶液体积

(ml)

所消耗盐酸体积(ml)

滴定前读数

滴定后读数

消耗盐酸体积

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

2

20.00

6.00

26.00

(3)计算:测得NaOH溶液的浓度为     mol/L,烧碱样品的纯度为         

(4)若实验指导教师测得烧碱样品的准确纯度为92.5%,则该同学引起测定误差的可能原因是                   

A、酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗

B、酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失

C、锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗

D、酸式滴定管,起始读数俯视,滴定后读数仰视

E、在滴定过程中,向锥形瓶中添加蒸馏水

F、取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗

G、当指示剂局部变色时,停止滴定

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