Question

【题目】已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：设反应的二氧化硫为x，则

SO2（g）	+	O2（g）	═	SO3（g）	△H=﹣98.32kJ/mol
1mol					98.32kJ
x					314.3kJ

，解得x=3.196mol，
所以SO2的转化率为 ×100%≈80%，
故选C．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．